氯化鋰中的氯化鈉如何去除？
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氯化鋰中的氯化鈉如何去除？康景輝小編和大家一起聊聊關(guān)于氯化鋰中的氯化鈉如何去除。
一、氯化鋰的制備及特點(diǎn)
氯化鋰（LiCI）可廣泛應用于電池、醫藥、生物、食品等領(lǐng)域。隨著(zhù)氯化鋰應用越來(lái)越廣泛，各行各業(yè)對其純度的要求也越發(fā)嚴格。
特級無(wú)水氯化鋰產(chǎn)品要求其純度不小于99.3%。由于產(chǎn)品中雜質(zhì)Nat與Li性質(zhì)相似，導致NaCl成為L(cháng)iCl生產(chǎn)工藝過(guò)程中和后期難去除的雜質(zhì)離子。
在以L(fǎng)iCl為原料電解生產(chǎn)金屬鋰時(shí)，由于NaCl的電解電位低于LiCl，導致鈉先于鋰被電解出來(lái)，影響金屬鋰的純度。
二、氯化鋰中為什么會(huì )有氯化鈉？
中國的鋰資源主要存在于鹽湖鹵水中，通過(guò)一系列復雜的處理工藝后得到主要組成為 LiCl和NaCl的鹵水，通過(guò)蒸發(fā)結晶分離出大部分氯化鈉，蒸發(fā)到氯化鈉和氯化鋰共飽后的液相組成為w (LiCl)=48.20% ，w(NaCI)=7.73%。
若繼續蒸發(fā)，由于LiCl-NaCl-HO三元體系在此濃度范圍內高溫下生成LiCl或 NaCl固溶體，故不能直接采取一級蒸發(fā)結晶制備高純LiCl。工業(yè)上會(huì )利用碳酸鋰和碳酸鈉在水中溶解度的差別，向 LiCl和 NaCl組成的鹵水體系中加Na，CO3反應結晶制備Li，CO，沉淀1，而氯化鈉留在液相中，實(shí)現了Nat與Li分離，再由Li-CO， 與HCI反應制得目前市場(chǎng)上所售的 LiCl產(chǎn)品。該工藝生產(chǎn)路線(xiàn)長(cháng)、成本高。
三、氯化鋰中去除氯化鈉的方法
從氯化鋰中去除氯化鈉是高純氯化鋰制備過(guò)程的瓶頸，常見(jiàn)的氯化鋰中去除氯化鈉方法有：溶劑萃取法、離子交換法、鹽析法等。
通過(guò)濃縮析鈉的方法除去雜質(zhì)氯化鈉，將含有鈉的氯化鋰溶液蒸發(fā)濃縮（質(zhì)量濃度為1.29~1.31 g/cm3）。由于濃縮后高濃度的 LiCl溶液會(huì )腐蝕設備，故濃縮過(guò)程需在鈦析鈉槽中進(jìn)行。
對得到的含有少量氯化鈉的氯化鋰溶液蒸發(fā)結晶操作，以得到LiCl一級品。
也可以應用冷凍析鈉法除去鹽湖礦鋰中雜質(zhì)鈉，并且提出該方法同樣適用于碳酸鹽型和硫酸鹽型鹽湖。
濃縮析鈉、冷凍析鈉的方法雖然操作較簡(jiǎn)單，但是得到的產(chǎn)品純度較低。要選擇一種比較合適方法，以去除氯化鋰中的氯化鈉，同時(shí)還要降低了生產(chǎn)成本。
